émbolo y agua

Soy embólico

Iniciado por peke12

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por favor, comentadme si es posible usar un embolo con agua para ver lo de que la evaporacion depende de la presion,no solo de la temperatura.
¡como era el experimento?
Por ejemplo, a presion normal,se evapora a 100 grados,no?
a 2 atmosferas de preison, ¿se evapora a 90 grados o a 110 grados? Entiendo que es 110 grados,no?

Explciadmelo,por favor.

En el gráfico se representa la relación entre la temperatura y la presión para el agua. Cada sustancia pura tiene su gráfico característico. Si el punto de temperatura y presión considerado cae en un área, la sustancia será sólida, líquida o gaseosa, según el caso. Si cae en una línea, la sustancia coexistirá en dos estados, por ejemplo, mezcla de hielo y agua, mezcla de agua y vapor, mezcla de hielo y vapor (sublimación). En el punto triple la sustancia coexiste en los tres estados. Por último, el punto crítico es aquella temperatura y presión a partir de la cual no existe transición entre la fase líquida y la gaseosa. Es decir, pasamos de líquido a gas o viceversa sin que haya frontera (interfase). Para experimentar estos fenómenos tendrás que buscar una guía en internet, reunir el material necesario y seguir los procedimientos.

Iniciado por YaLoSe

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En el gráfico se representa la relación entre la temperatura y la presión para el agua. Cada sustancia pura tiene su gráfico característico. Si el punto de temperatura y presión considerado cae en un área, la sustancia será sólida, líquida o gaseosa, según el caso. Si cae en una línea, la sustancia coexistirá en dos estados, por ejemplo, mezcla de hielo y agua, mezcla de agua y vapor, mezcla de hielo y vapor (sublimación). En el punto triple la sustancia coexiste en los tres estados. Por último, el punto crítico es aquella temperatura y presión a partir de la cual no existe transición entre la fase líquida y la gaseosa. Es decir, pasamos de líquido a gas o viceversa sin que haya frontera (interfase). Para experimentar estos fenómenos tendrás que buscar una guía en internet, reunir el material necesario y seguir los procedimientos.

gracias pero no entiendo nada,lo siento. Creo que 1 atmosfera es la preison ambiental,no?
2atm sería el doble.
Conforme subimos,va bajando,no?
quiza haya alguna relaicon en plan: cada 1000 metros que subes ba un 1% la presion atmosferica

Iniciado por peke12

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gracias pero no entiendo nada,lo siento. Creo que 1 atmosfera es la preison ambiental,no?
2atm sería el doble.
Conforme subimos,va bajando,no?
quiza haya alguna relaicon en plan: cada 1000 metros que subes ba un 1% la presion atmosferica

En el gráfico, en el eje vertical se representan presiones y en el eje horizontal temperaturas. Cualquier punto del gráfico se corresponde con una presión y una temperatura. Por ejemplo, la línea roja se corresponde con la presión de una atmósfera, si recorremos horizontalmente esa línea vamos pasando por todos los valores posibles de temperatura. A cero grados, la línea roja corta la línea de equilibrio hielo-agua, a esa temperatura se produce el cambio de estado de hielo a agua o viceversa. A cien grados, corta la línea de equilibrio agua-vapor, luego a esa temperatura se produce el cambio de estado de agua a vapor y viceversa. Para saber qué sucede a otras presiones, desplaza la línea roja hacia arriba para presiones mayores que una atmósfera o hacia abajo para presiones menores que una atmósfera. El estudio de los diagramas de fases es una de las cosas más importantes y difíciles de la Fisico-Química.

Iniciado por YaLoSe

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En el gráfico, en el eje vertical se representan presiones y en el eje horizontal temperaturas. Cualquier punto del gráfico se corresponde con una presión y una temperatura. Por ejemplo, la línea roja se corresponde con la presión de una atmósfera, si recorremos horizontalmente esa línea vamos pasando por todos los valores posibles de temperatura. A cero grados, la línea roja corta la línea de equilibrio hielo-agua, a esa temperatura se produce el cambio de estado de hielo a agua o viceversa. A cien grados, corta la línea de equilibrio agua-vapor, luego a esa temperatura se produce el cambio de estado de agua a vapor y viceversa. Para saber qué sucede a otras presiones, desplaza la línea roja hacia arriba para presiones mayores que una atmósfera o hacia abajo para presiones menores que una atmósfera. El estudio de los diagramas de fases es una de las cosas más importantes y difíciles de la Fisico-Química.

pero está muy defornada,muy poco a escala.
punto tirple que es?que un tercio del agua sera liquido,otro tercio solido y el otro gas?

Iniciado por peke12

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pero está muy defornada,muy poco a escala.
punto tirple que es?que un tercio del agua sera liquido,otro tercio solido y el otro gas?

El gráfico no está a escala para poder obsevar con claridad el fenómeno físico. En el recuadro pequeño se ve la escala real. Las cantidades de la sustancia en cada estado no importan. Por ejemplo, en un punto de equilibrio hielo-agua, puede haber una gran masa de agua y un pequeño cristal microscópico de hielo. Las proporciones de cada sustancia y los procesos de cambio que experimentan es un problema de Termodinámica en régimen transitorio, algo extremadamente complejo que requiere el uso de ecuaciones diferenciales en derivadas parciales. El punto triple significa que a esa temperatura y presión pueden existir en equilibrio los tres estados, nada tienen que ver las proporciones de cada sustancia. Si te das cuenta, por debajo del punto triple está el equilibrio de sublimación, el hielo se transforma diréctamente en vapor y viceversa. El famoso hielo seco que se utiliza para hacer los efectos de niebla en el cine está formado por dióxido de carbono sólido que pasa diréctamente a vapor.