Como si no saliera ya de por sí de cualquier alcantarilla.El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
La solución "barata" es agua oxigenada, que además es fácil de vaporizar.
H2S + H2O2 > S + 2 H2O
Es exactamente de lo que hablo, gracias por la ayuda. Me da cosa echar H2S aunque sea en un entorno abierto, es un gas muy tóxico y que al liberarse acaba formando SO2 (que da lugar a las famosas lluvias ácidas).El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
Como si no saliera ya de por sí de cualquier alcantarilla.El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
La solución "barata" es agua oxigenada, que además es fácil de vaporizar.
H2S + H2O2 > S + 2 H2O
Pues también es verdad, pero me asusta que a tan bajas concentraciones sea mortal. Respeto a lo del agua oxigenada, vi esa reacción jugando con chemequations.com , pero no me hace gracia ese azufre que luego se convertirá en el aire en SO2 y luego lluvia ácida xd. Esa es la forma más segura de eliminar el H2S aunque contamine?El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
Y si le pongo mucha agua oxigenada puede salir ácido sulfúrico, aunque controlando la cantidad y ajustándose la reacción no pasaría nada (https://chemequations.com/es/?s=H2S%2BH2O2&ref=input)
Esta tabla me dio miedo, pensando que las ppm son partículas POR MILLÓN xd.
Concentración H2S en el aire (ppm) Reacción en el ser humano
0,2 Umbral de olor
3 – 5 Fuerte olor a huevos podridos
7 Límite máximo de concentración para una jornada de 8 horas de trabajo
10 – 50 Irritación ocular
50 – 100 Irritación del sistema respiratorio
100 – 200 Tos, daño ocular y dolor de cabeza
300 – 500 Riesgo para la vida constante
500 – 700 Grave irritación del sistema nervioso
>700 Desmayo inmediato al inhalar
La reacción sería esta:El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
(Según https://es.intl.chemicalaid.com/tool...B+H2O+%2B+Na2S)
NaHCO3 + H2S = CO2 + H2O + Na2S
El problema del Na2S según estoy viendo, es que fácilmente reacciona con otros compuestos como el agua, dando otra vez H2S. No contaminas con azufre a la atmósfera pero como haya agua en el ambiente, otra vez tienes H2S . Na2S + H2O → H2S + Na2O. También puede haber otras dos reacciones:
Na2S + H2O → NaOH + NaHS
Na2S + 2 H2O → 2 NaOH + H2S
Que yo no soy un ecologista sinsentido, me da igual echar todo el CO2 del mundo porque sé que hay otras actividades que generan muchísimo más CO2 incluso naturales. Pero me preocupa el azufre, porque eso sí o sí lleva a las lluvias ácidas, y no quiero colaborar en que haya lluvias ácidas
Alv esto... Iron(II) oxide react with hydrogen sulfide to produce iron(II) sulfide and water. This reaction takes place at a temperature near 500°C.El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
Source: https://chemiday.com/en/reaction/3-1-0-5398
La reacción la tienes que llevar a cabo en el agua (metes el gas H2S en agua para formar el ácido y el bicarbonato disuelto en agua también para forma la base, por separado ambos) luego se neutralizan. Para saber las cantidades correctas tienes que calcular con la formula de la molaridad.El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
Al final se te queda agua destilada con la sal Na2S disuelta o semiprecipitada y al evaporar el agua queda la sal pura, luego solo tienes que meterla en un bote de cristal bien cerrado, que aisle de la humedad.
Última edición por pio23; 26/06/2020 a las 02:59
Muchas gracias por la explicación @pio23 , te lo agradezco enormemente. Cuando tenga las cosas y tenga tiempo lo probaré, siempre con mucho cuidado y en un entorno abiertoEl mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.