Ciencia Pregunta química

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  1. #31
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    Discúlpame que no estoy siguiendo el tema principal del hilo, ni he visto los vídeos, y solo he leido por encima.

    Me ha parecido entender que quieres hacerte un biodigestor.
    No conozco ninguno de primera mano pero imagino que lo fundamental que requieren es estar en el exterior.

    Yo desde que ví estos aparatitos, me hice uno y lo que hago es quemar biomasa.
    Pero tengo finca, lo hago fuera.
    Dentro tengo chimenea de pellets, pero comercial.


    Es exactamente de lo que hablo, gracias por la ayuda. Me da cosa echar H2S aunque sea en un entorno abierto, es un gas muy tóxico y que al liberarse acaba formando SO2 (que da lugar a las famosas lluvias ácidas).

  2. #32
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    Es exactamente de lo que hablo, gracias por la ayuda. Me da cosa echar H2S aunque sea en un entorno abierto, es un gas muy tóxico y que al liberarse acaba formando SO2 (que da lugar a las famosas lluvias ácidas).
    Como si no saliera ya de por sí de cualquier alcantarilla.

    La solución "barata" es agua oxigenada, que además es fácil de vaporizar.

    H2S + H2O2 > S + 2 H2O

  3. #33
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    Puedes neutralizar el H2S con bicarbonato sódico si no me equivoco, es barato y fácil de conseguir.

  4. #34
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    Como si no saliera ya de por sí de cualquier alcantarilla.

    La solución "barata" es agua oxigenada, que además es fácil de vaporizar.

    H2S + H2O2 > S + 2 H2O
    Pues también es verdad, pero me asusta que a tan bajas concentraciones sea mortal. Respeto a lo del agua oxigenada, vi esa reacción jugando con chemequations.com , pero no me hace gracia ese azufre que luego se convertirá en el aire en SO2 y luego lluvia ácida xd. Esa es la forma más segura de eliminar el H2S aunque contamine?
    Y si le pongo mucha agua oxigenada puede salir ácido sulfúrico, aunque controlando la cantidad y ajustándose la reacción no pasaría nada (https://chemequations.com/es/?s=H2S%2BH2O2&ref=input)

  5. #35
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    Esta tabla me dio miedo, pensando que las ppm son partículas POR MILLÓN xd.
    Concentración H2S en el aire (ppm) Reacción en el ser humano
    0,2 Umbral de olor
    3 – 5 Fuerte olor a huevos podridos
    7 Límite máximo de concentración para una jornada de 8 horas de trabajo
    10 – 50 Irritación ocular
    50 – 100 Irritación del sistema respiratorio
    100 – 200 Tos, daño ocular y dolor de cabeza
    300 – 500 Riesgo para la vida constante
    500 – 700 Grave irritación del sistema nervioso
    >700 Desmayo inmediato al inhalar

  6. #36
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    Puedes neutralizar el H2S con bicarbonato sódico si no me equivoco, es barato y fácil de conseguir.
    La reacción sería esta:
    (Según https://es.intl.chemicalaid.com/tool...B+H2O+%2B+Na2S)

    NaHCO3 + H2S = CO2 + H2O + Na2S

    El problema del Na2S según estoy viendo, es que fácilmente reacciona con otros compuestos como el agua, dando otra vez H2S. No contaminas con azufre a la atmósfera pero como haya agua en el ambiente, otra vez tienes H2S . Na2S + H2O → H2S + Na2O. También puede haber otras dos reacciones:
    Na2S + H2O → NaOH + NaHS
    Na2S + 2 H2O → 2 NaOH + H2S

  7. #37
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    Que yo no soy un ecologista sinsentido, me da igual echar todo el CO2 del mundo porque sé que hay otras actividades que generan muchísimo más CO2 incluso naturales. Pero me preocupa el azufre, porque eso sí o sí lleva a las lluvias ácidas, y no quiero colaborar en que haya lluvias ácidas

  8. #38
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    Aporto esto por si a alguien le sirve. La reacción más viable que he visto para eliminar el H2S es mezclándolo con óxido de hierro. Es muy barato, 1kg vale 2-3€, es el óxido al que nos referimos cuando vemos un metal oxidado. El producto sería agua y sulfuro de hierro (II), un compuesto seguro (guardándolo en un recipiente, ya que arde si lo pulverizas al entrar en contacto con el aire) (https://bit.ly/2ARUEn7).
    Os dejo la reacción por aquí: https://chemequations.com/es/?s=H2S%2BFeO&ref=input
    El problema, es que no sé ni a qué temperatura ni a qué presión habría que hacer dicha reacción. La dejo por aquí, pero de todas formas no la intentéis sin ver que hay vídeos o artículos de esta reacción exacta. La más parecida que he encontrado es entre el azufre y el hierro, que da también sulfuro de hierro (II), y es extremadamente exotérmica:

    Alv esto... Iron(II) oxide react with hydrogen sulfide to produce iron(II) sulfide and water. This reaction takes place at a temperature near 500°C.

    Source: https://chemiday.com/en/reaction/3-1-0-5398

  9. #39
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    La reacción sería esta:
    (Según https://es.intl.chemicalaid.com/tool...B+H2O+%2B+Na2S)

    NaHCO3 + H2S = CO2 + H2O + Na2S

    El problema del Na2S según estoy viendo, es que fácilmente reacciona con otros compuestos como el agua, dando otra vez H2S. No contaminas con azufre a la atmósfera pero como haya agua en el ambiente, otra vez tienes H2S . Na2S + H2O → H2S + Na2O. También puede haber otras dos reacciones:
    Na2S + H2O → NaOH + NaHS
    Na2S + 2 H2O → 2 NaOH + H2S
    La reacción la tienes que llevar a cabo en el agua (metes el gas H2S en agua para formar el ácido y el bicarbonato disuelto en agua también para forma la base, por separado ambos) luego se neutralizan. Para saber las cantidades correctas tienes que calcular con la formula de la molaridad.

    Al final se te queda agua destilada con la sal Na2S disuelta o semiprecipitada y al evaporar el agua queda la sal pura, luego solo tienes que meterla en un bote de cristal bien cerrado, que aisle de la humedad.
    Última edición por pio23; 26/06/2020 a las 02:59

  10. #40
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    La reacción la tienes que llevar a cabo en el agua (metes el gas H2S en agua para formar el ácido y el bicarbonato disuelto en agua también para forma la base, por separado ambos) luego se neutralizan. Para saber las cantidades correctas tienes que calcular con la formula de la molaridad.

    Al final se te queda agua destilada con la sal Na2S disuelta o semiprecipitada y al evaporar el agua queda la sal pura, luego solo tienes que meterla en un bote de cristal bien cerrado, que aisle de la humedad.
    Muchas gracias por la explicación @pio23 , te lo agradezco enormemente. Cuando tenga las cosas y tenga tiempo lo probaré, siempre con mucho cuidado y en un entorno abierto

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