CitarTírate al aliento en la mano.
Ahora sóplate.
El aire es el mismo.
se que al calentarse el aire aumenta o disminuye su presión y que al enfriarse es lo opuesto.
Por ejemplo,tenemos un recipiente cerrado y calentamos el recipiente. ¿aumenta la presión?
el espacio sigue siendo el mismo,no? misma cantidad de particulas en el mismo espacio deberia ser misma presion,no?
Tírate al aliento en la mano.
Ahora sóplate.
El aire es el mismo.
tu comentario parecia trllleo,pero no lo es.Iniciado por Marraco
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https://www.xataka.com/investigacion...encia-sabe-que
necesito una pista. A ver,hay diferentes variables como cantidad de aire que lanzas,velocidad,presion, volumen del orificio...¡que es lo que hace que salga frio si dices ah y caliente si dices fu? cambia la velcoidad y por tanto la preison?
Corresto, el aire se enfría bajo condiciones de velocidad y/o presión.El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
Por eso funcionan los ventiladores y por eso el aire comprimido enfría.
Ley de Avogadro : En las mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases tienen el mismo número de partículas.El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
Los gases ideales cumplen la ecuación de estado : P•V = n•R•T
P 》Presión (atmósferas); V 》Volumen (litros); n 》 número de moles del gas
R 》Constante de los gases ideales (0,082); T 》Temperatura en grados °C
Si aumenta la temperatura, aumenta la presión con recipiente fijo, aumenta el volumen con recipiente móvil.
Si el gas se expande absorbe calor, si el gas se contrae desprende calor.
Los fenómenos que ocurren cuando un flujo de aire modifica la temperatura de un cuerpo se rigen por ....
La ley de enfriamiento de Newton. Es algo complejo que se estudia en la asignatura Transmisión de Calor.
Para los cálculos se utilizan tablas obtenidas experimentalmente. Lo más difícil es calcular la constante h.
La presión es la fuerza que ejerce un gas por unidad de superficie.
Si el gas está cerrado, y lo calientas, las moléculas se mueven más rápido e impactan con más energía en las paredes del recipiente.
Por tanto, ejercen más fuerza (N/cm2)
Por tanto, ejercen más presión.
Mi error era pensar que la presion es igual a cantidad de particulas dividido por superficie,pero mas que la cantidad de aprticulas lo importante es el movimiento de las particulas.El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
Partimos de un recipiente fijo. Aumenta la presion porque aumenta el calor o aumenta el calor porquea aumenta la presion? siempre es el calor el causante o o tiene por que?El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
El calor es la energía cinética de las partículas. Una transferencia de calor es una transferencia de movimiento. Pero a escala molecular. A escala macroscópica sería energía mecánica. La energía mecánica se puede transformar en calor. Si se comprime rápidamente un gas, éste se calienta. Si se golpea un sólido de forma no elástica, también se calienta. Si el recipiente es fijo, el gas no se puede comprimir, su volumen no se puede reducir, luego la única forma de aumentar la presión es aumentando la temperatura. Con un recipiente móvil se puede comprimir el gas muy lentamente para reducir su volumen y así aumentar la presión sin aumentar la temperatura según la ley de Boyle : P1•V1=P2•V2.El mensaje está oculto porque el usuario está en tu lista de ignorados.
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